浓度均为0.01mol•L^-1的盐酸（A）、醋酸溶液（B）、氢氧化钠溶液（C）：
（1）写出B溶液中醋酸的电离方程式：

CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺

。上述溶液稀释10倍后pH减小的是

C

C

（填字母）。
（2）取等体积的A、B两溶液分别加入过量的锌粉，反应开始时放出H₂的速率依次为a₁、a₂，则a₁

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”，下同）a₂．反应结束时放出H₂的物质的量为n₁、n₂，则n₁

=

=

n₂。
（3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份C溶液时，需A、B两溶液的体积依次为V₁、V₂则V₁

=

=

V₂；若完全中和体积与pH均相同的A、B两溶液时消耗C溶液的体积分别为V_（A）、V_（B），则V_（A）

＜

＜

V_（B）。
（4）图中M点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度N点表示T℃时水在电离平衡时的离子浓度。T℃时，3×10^-3mol•L^-1的氢氧化钠溶液与1×10^-3mol•L^-1盐酸等体积混合后溶液的pH=

9

9

。