汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1，2-二溴乙烷。某学习小组用如图所示装置制备少量1，2-二溴乙烷，具体流程如图。
已知：1，2-二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。
Ⅰ.1，2-二溴乙烷的制备
步骤①、②的实验装置为：
实验步骤：
（ⅰ）在冰水冷却下，将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。
（ⅱ）向D装置的试管中加入3.0mL液溴（0.10mol），然后加入适量水液封，并向烧杯中加入冷却剂。
（ⅲ）连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。
（ⅳ）先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120℃，连接瓶C与瓶D，待温度升高到180～200℃，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。
（ⅴ）继续加热三口瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题：
（1）图中B装置玻璃管的作用为 指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大或平衡气压，防止倒吸指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大或平衡气压，防止倒吸；A中主要发生的反应的化学方程式：CH3CH2OH浓H2SO4170℃CH2=CH2↑+H2OCH3CH2OH浓H2SO4170℃CH2=CH2↑+H2O。装置E的作用是 尾气吸收，防止环境污染尾气吸收，防止环境污染。
（2）（ⅳ）中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是 防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率。
（3）反应过程中应用冷水冷却装置D，因为乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 1，2-二溴乙烷的熔点是9.3℃，过度冷却会使其凝固造成导管堵塞1，2-二溴乙烷的熔点是9.3℃，过度冷却会使其凝固造成导管堵塞。
Ⅱ.1，2-二溴乙烷的纯化
步骤③：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。
步骤④：用水洗至中性。
步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130～132℃的馏分，得到产品5.64g。
（4）步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为 Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2OBr2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。
（5）步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为 干燥产品（除去产品中的水）干燥产品（除去产品中的水）。该实验所得产品的产率为 30%30%。
浓
H
2
S
O
4
170
℃
浓
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S
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170
℃
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大或平衡气压，防止倒吸；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；尾气吸收，防止环境污染；防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率；1，2-二溴乙烷的熔点是9.3℃，过度冷却会使其凝固造成导管堵塞；Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；干燥产品（除去产品中的水）；30%
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：5引用：2难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
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