联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。下表列出了元素周期表中短周期的一部分，a～i代表9种短周期元素。已知c与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。
| a | b | c | d | |||
| e | f | g | h | i |
（1）元素a的最高价氧化物的水化物的化学式为
LiOH
LiOH
，g的原子结构示意图为 
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
。（2）由元素d与e组成的化合物的电子式为
（3）a～i中，非金属性最强的是
F
F
（填元素符号）；f、g、h、i四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 HClO4
HClO4
（填化学式）。（4）f的单质与烧碱溶液反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
。（5）一定条件下，铁能与气态X发生反应，该反应的化学方程式为
3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑
高温
3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑
。高温
（6）设计实验比较元素i的单质和I2的氧化性，操作与现象是：取2mLKI溶液于试管中，
滴加少量的氯水，溶液变为棕黄色
滴加少量的氯水，溶液变为棕黄色
。【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】LiOH；；第三周期第ⅥA族；；F；HClO4；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑；滴加少量的氯水，溶液变为棕黄色
；第三周期第ⅥA族；；F；HClO4；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；3Fe+4H2O（g）高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：9引用：1难度：0.7
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7 -
3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7
