某学生设计如图甲实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是 分液漏斗分液漏斗，D的作用 吸收尾气吸收尾气．
（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是 2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是 Cl2易腐蚀橡皮塞Cl2易腐蚀橡皮塞
（4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 将U型管置于冷水浴中将U型管置于冷水浴中，有同学测出了反应后溶液中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图乙（不考虑氯气和水的反应）．
a、图中曲线I表示 ClO-ClO-离子的物质的量随反应时间变化的关系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为 0.250.25mol.
c、另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol,则产物中n（ClO-）/n（ClO3-）=7：67：6
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式） 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；为避免此副反应发生，可采取的措施是 发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液
【答案】分液漏斗；吸收尾气；2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；Cl2易腐蚀橡皮塞；将U型管置于冷水浴中；ClO-；0.25；7：6；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：182引用：2难度：0.1
