某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如下的实验：
Ⅰ．原电池原理判断金属的活泼性

（1）实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，若根据他的判断，两个装置中的Al都是

正

正

极；实际实验时发现两个装置中的电流表偏转方向不同，则以下的有关中判断正确的是

AD

AD

。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析
（2）乙同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如右图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流（I）随时间（t）的变化曲线（极短时间电流反转），则图中t₁时刻之后阶段，负极材料是

Cu

Cu

。
Ⅱ．铜与浓硝酸反应探究
（3）乙同学又将铜片直接放入浓硝酸中：
①实验现象为

铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，且有红棕色气体生成

铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，且有红棕色气体生成

。
②待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是

3Cu+8H⁺+3NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3Cu+8H⁺+3NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

（用离子方程式表示）。
③若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标况）。则所消耗浓硝酸的物质的量是

0.65

0.65

mol。