某同学通过实验研究Na2O2与水的反应。
| 操作 | 现象 |
| 向盛有少量Na2O2的试管中加入蒸馏水，得到溶液a | 反应剧烈，产生能使带火星木条复燃的气体 |
| 然后向溶液a中滴入两滴酚酞 | 溶液先变红，再逐渐变浅，约10分钟溶液变为无色 |
【推理与假设】Na2O2与H2O反应的化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
。向溶液a中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的假设：假设A：O2有漂白性 假设B：NaOH有漂白性 假设C：O2和NaOH共同作用有漂白性
【实验与观察】
（2）请完成下表：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
| 实验装置 |  |
 |
 |
| 实验假设 （填“A”、“B”或“C”） |
假设 B B |
假设 C C |
假设 A A |
| 实验现象 | 溶液变红后10分钟均无变化 | ||
| 实验结论 |
假设ABC均不成立 假设ABC均不成立
|
||
该同学查阅资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
【推理与假设】
该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。
【实验与观察】
（3）通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a,加入黑色粉末
MnO2
MnO2
（填化学式），快速产生了能使带火星木条复燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案：取少量溶液a于试管中，加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟溶液颜色不变
加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟溶液颜色不变
。【解释与结论】
（4）由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑
；但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是 H2O2碱性条件下不稳定，受热易分解，H2O2大部分已分解
H2O2碱性条件下不稳定，受热易分解，H2O2大部分已分解
。【考点】性质实验方案的设计．
【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；；B；C；A；假设ABC均不成立；MnO2；加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟溶液颜色不变；Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑；H2O2碱性条件下不稳定，受热易分解，H2O2大部分已分解
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：66引用：5难度：0.6
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（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
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2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
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发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
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（1）仪器A的名称为。
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