二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：
4FeS2+11O2 高温 8 SO2+Fe2O3
，该反应中被氧化的元素是Fe、SFe、S（填元素符号）．
当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为11.211.2L．
（2）实验室中用如图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
①：实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用如图2装置制取氧气的化学方程式2KClO3 MnO2 △2KCl+3O2↑2KClO3 MnO2 △2KCl+3O2↑．
②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
③实验结束后，若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是m80m80+n233×100%m80m80+n233×100%（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象试管a中出现淡黄色浑浊试管a中出现淡黄色浑浊．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份，
分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是ⅢⅢ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）； 试管b中发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
高温
M
n
O
2
△
M
n
O
2
△
m
80
m
80
+
n
233
m
80
m
80
+
n
233
【答案】Fe、S；11.2；2KClO3 2KCl+3O2↑；使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；×100%；试管a中出现淡黄色浑浊；Ⅲ；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
M
n
O
2
△
m
80
m
80
+
n
233
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：37引用：3难度：0.5
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假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
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混合气→dc→→→ij→→→→ij；
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