以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）ΔH=+131.3kJ•mol^-1。
①该反应在常温下

不能

不能

（填“能”或“不能”）自发进行
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是

bd

bd

。（填序号）
a.容器中的压强不变
b.1mol H-H键断裂的同时，断裂2mol H-O键
c.c（CO）=c（H₂）
d.密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中从反应开始至平衡以CO₂表示的平均反应速率为v（CO₂）=

0.13mol/（L•min）

0.13mol/（L•min）

。（取小数点后两位，下同）
②该反应的正反应为

放

放

（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=

0.17

0.17

。
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的体积分数分别相等，且t＜3，则a、b应满足的关系是

b=2a,且a＞1

b=2a,且a＞1

。（用含a、b的代数式表示）
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，达到平衡后下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是

cd

cd

。（填序号）
a.升高温度
b.充入He（g），使体系压强增大
c.将H₂O（g）从体系中分离出来
d.再充入1mol CO₂和3mol H₂