当前位置：
试题详情
氧烛是一种被广泛应用于航空航海领域的制氧产品。装置原理如图甲，产氧药块由氯酸钾、镁粉和二氧化锰等混合制成。制取氧气的原理是：2KClO3 MnO2 △2KCl+3O2↑，并伴随少量有毒氯气产生。若温度过低，反应会终止，温度过高，会产生大量氯气。使用时，按压火帽启动，药块中镁粉会持续氧化放热，维持反应温度至氯酸钾耗尽，生成的气体经过滤气装置后得到常温氧气。
（1）产氧药块中要均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多，其原因 若镁粉过多，温度过高，会产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯若镁粉过多，温度过高，会产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯。
（2）产氧药块中添加MnO2有何作用？小柯利用图乙装置进行了实验，通过传感器分别记录了氯酸钾分解有无MnO2时，氧气含量随温度的变化情况（图丙）。结合图像说说MnO2如何加快反应速度 二氧化锰能降低氯酸钾的分解温度二氧化锰能降低氯酸钾的分解温度。
（3）民航机遇到紧急危险时，乘客上方连接氯烛的面罩会下落，面罩能供氧16分钟，出氧量达到4升/分。若氧烛内含氯酸钾250g,能否满足上述要求？（氧气密度取1.5g/L，不考虑损耗）
M
n
O
2
△
【答案】若镁粉过多，温度过高，会产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯；二氧化锰能降低氯酸钾的分解温度
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/1 8:0:9组卷：20引用：0难度：0.4
相似题
-
1．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）．若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p,然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p,则a和b的关系可能为（ ）
发布：2026/3/7 20:0:2组卷：81引用：4难度：0.5 -
2．将木炭和氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再减少，冷却后称量粉末为10.6g.把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，将不溶物进行过滤、干燥、称量其质量．（如图所示）则反应前的混合物中氧化铜的质量为多少克？发布：2026/3/7 20:0:2组卷：148引用：5难度：0.5 -
3．干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物35.5g,加热到不再产生气体为止，冷却后称剩余固体为25.9g,求：（有关相对的原子质量：K：39，CI：35.5，O：16）
①可得多少克氧气？
②25.9g固体是什么？各为多少克？发布：2026/3/7 20:0:2组卷：0引用：1难度：0.5
