铂是重要的催化剂和吸氢材料，广泛用于新能源和化工行业。一种以电解精炼铜的阳极泥（含Pt、Au、Ag及少量有机物）为原料生产海绵Pt 及Au的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“焙烧”的主要目的是 有机物灼烧除掉有机物灼烧除掉，“操作Ⅰ”为 过滤过滤。
（2）已知“滤液Ⅰ”主要含HAuCl4、H2PtCl6，且二者均为强酸。HAuCl4中金元素化合价为 +3+3。
（3）“沉金”的化学反应方程式为 HAuCl4+3FeCl2=Au↓+3FeCl3+HClHAuCl4+3FeCl2=Au↓+3FeCl3+HCl。
（4）“沉铂”中生成（NH4）2PtCl6，结合“沉铂”过程中的平衡移动原理解释升高温度，（NH4）2PtCl6沉淀率升高的主要原因：存在反应H2PtCl6+2NH4Cl⇌（NH4）2PtCl6+2HCl,升高温度有利于HCl挥发，促使平衡正向移动，使（NH4）2PtCl6，沉淀率升高存在反应H2PtCl6+2NH4Cl⇌（NH4）2PtCl6+2HCl,升高温度有利于HCl挥发，促使平衡正向移动，使（NH4）2PtCl6，沉淀率升高。
（5）“灼烧”时发生分解反应的化学方程式为 3（NH4）2PtCl6 高温 3Pt+2N2↑+18HCl↑+2NH3↑3（NH4）2PtCl6 高温 3Pt+2N2↑+18HCl↑+2NH3↑。
高温
高温
【答案】有机物灼烧除掉；过滤；+3；HAuCl4+3FeCl2=Au↓+3FeCl3+HCl；存在反应H2PtCl6+2NH4Cl⇌（NH4）2PtCl6+2HCl，升高温度有利于HCl挥发，促使平衡正向移动，使（NH4）2PtCl6，沉淀率升高；3（NH4）2PtCl6 3Pt+2N2↑+18HCl↑+2NH3↑
高温
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：1难度：0.3
相似题
-
1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
