铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。工业上以铬铁矿（主要成分是Fe（CrO2）2，Cr元素为+3价。含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体，其工艺流程如图1所示。
已知：+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO2-形式存在且易被氧化。
（1）如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2，则Fe（CrO2）2可写成FeO•Cr2O3FeO•Cr2O3。
（2）若省略“过滤2”步骤，产品中可能混有Na[Al（OH）4]Na[Al（OH）4]。（写化学式）
（3）流程中两次使用了H2O2进行氧化，第二次氧化时反应的离子方程式为2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O。
（4）制取铬酸钠后的酸性废水中含有Cr2O72-，必须经过处理与净化才能排放。在废水中加入焦炭和铁屑，与酸性Cr2O72-溶液形成原电池，使Cr2O72-转化为Cr3+，再用石灰乳对Cr3+进行沉降。该电池的正极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3+7H2OCr2O72-+6e-+14H+═2Cr3+7H2O；沉降Cr3+的离子方程式为2Cr3++Ca（OH）2═Cr（OH）3+3Ca2+2Cr3++Ca（OH）2═Cr（OH）3+3Ca2+，该反应的K=（8×10-6）3（6.3×10-31）2（8×10-6）3（6.3×10-31）2（列出计算式）。（已知Ksp[Ca（OH）2]=8×10-6，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）
（5）产品铬酸钠可用如图2所示方法冶炼铬。②的化学方程式为Cr2O3+2Al 高温 2Cr+Al2O3Cr2O3+2Al 高温 2Cr+Al2O3，在实验室中引发该反应用到的两种药品是KClO3、MgKClO3、Mg。（填化学式）
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高温
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【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】FeO•Cr2O3；Na[Al（OH）4]；2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O；Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3+7H2O；2Cr3++Ca（OH）2═Cr（OH）3+3Ca2+；；Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3；KClO3、Mg
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：2难度：0.4
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
