BiOCl是一种不溶于水和稀硫酸的环保涂料。一种以高铋银锌渣（主要成分为Bi单质，还含有Zn、Ag、Fe单质）制备BiOCl的工艺流程如图。
已知：
BiCl4-+H2O⇌BiOCl↓+2H++3Cl-
2BiOCl（白色）+2OH- △ 2Cl-+H2O+Bi2O3
（1）“氧化浸出”生成BiCl4-的实验装置如图所示。
①写出生成BiCl4-的离子方程式：2Bi+ClO3-+7Cl-+6H+=2BiCl4-+3H2O2Bi+ClO3-+7Cl-+6H+=2BiCl4-+3H2O。
②工业在“氧化浸出”时常加入适量NaCl（s），其目的是 可增大c（Cl-），使得平衡逆向移动，有利于生成BiCl4-，防止生成BiOCl,减少HCl的用量可增大c（Cl-），使得平衡逆向移动，有利于生成BiCl4-，防止生成BiOCl,减少HCl的用量。
③反应一段时间后，Bi完全浸出。将滤渣加入足量稀硝酸中，充分反应后，观察到滤渣部分溶解。该滤渣的成分为 Ag、AgClAg、AgCl。
（2）加入稀氨水调节溶液pH不宜过大的原因是 防止BiOCl中混有Fe（OH）3、Zn（OH）2沉淀防止BiOCl中混有Fe（OH）3、Zn（OH）2沉淀。
（3）请补充完整利用含少量Fe（OH）3杂质的BiOCl粗品制备Bi2O3的实验方案：过滤、洗涤、干燥，得Bi2O3边搅拌边向BiOCl粗品中分批加入足量1mol•L-1H2SO4溶液，充分反应后静置，过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤，直至向最后一次洗涤后的滤液中滴加1mol•L-1BaCl2溶液不再出现白色沉淀；将洗涤后的滤渣浸入过量4mol•L-11NaOH溶液中，加热并充分搅拌至固体颜色不再变化边搅拌边向BiOCl粗品中分批加入足量1mol•L-1H2SO4溶液，充分反应后静置，过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤，直至向最后一次洗涤后的滤液中滴加1mol•L-1BaCl2溶液不再出现白色沉淀；将洗涤后的滤渣浸入过量4mol•L-11NaOH溶液中，加热并充分搅拌至固体颜色不再变化。（须使用的试剂有：1mol•L-1H2SO4溶液、4mol•L-1NaOH溶液、1mol•L-1BaCl2溶液、蒸馏水）
△
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】2Bi+ClO3-+7Cl-+6H+=2BiCl4-+3H2O；可增大c（Cl-），使得平衡逆向移动，有利于生成BiCl4-，防止生成BiOCl，减少HCl的用量；Ag、AgCl；防止BiOCl中混有Fe（OH）3、Zn（OH）2沉淀；边搅拌边向BiOCl粗品中分批加入足量1mol•L-1H2SO4溶液，充分反应后静置，过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤，直至向最后一次洗涤后的滤液中滴加1mol•L-1BaCl2溶液不再出现白色沉淀；将洗涤后的滤渣浸入过量4mol•L-11NaOH溶液中，加热并充分搅拌至固体颜色不再变化
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：40引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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