酸碱的研究是重要的课题。
（1）氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱，是种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。
①分别配制20.0g 5%、10%和20%的氢氧化钠溶液，以下操作合理的是

C

C

（填序号）。
A.称量前，在天平左、右两个托盘上分别垫两张滤纸，将氢氧化钠放在纸上
B.用20mL量筒量取水并仰视读数
C.盛放溶液的试剂瓶为细口瓶且贴上标签
②小明在a、b、c比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图1。请你观察如图回答问题。

说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%。
写出两条规律性结论

氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快

氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快

；

氢氧化钠溶液的浓度越大，起始颜色越深

氢氧化钠溶液的浓度越大，起始颜色越深

。
（2）在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。
【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？
【设计实验】
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
①步骤一、取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二、用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到

溶液恰好由红色变为无色

溶液恰好由红色变为无色

现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
【实验反思】
②乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者是否恰好完全反应的是

C

C

。
A.再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色
B.再滴一滴稀盐酸，溶液呈红色
C.再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色
D.再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色
方案二：有同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。
【提出质疑】
③同学们立即表示反对，白色固体会不会是氢氧化钠呢？大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是

AC

AC

。
A.CuSO₄溶液
B.稀盐酸
C.FeCl₃溶液
D.稀硫酸
【拓展延伸】还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】
Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
同学们经过讨论设计了如图2所示三个实验：
④证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是

甲、乙中变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色

甲、乙中变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色

。
⑤造成丙中U型管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氢氧化钠固体溶于水放热或者

氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热

氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热

。
【反思总结】
⑥在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过两条途径：
一、证明反应物被反应掉了；
二、

证明有新物质生成

证明有新物质生成

。