溴及其化合物在工农业生产中用途广泛，从海水中提取溴的具体流程如下：

回答下列问题：
（1）“浓缩”的目的是

增大溴离子浓度或富集溴离子

增大溴离子浓度或富集溴离子

（任答1条即可）。
（2）流程中可用热空气吹出溴的原因为

c

c

（填选项字母）。
a.溴的氧化性较强
b.溴的熔点较低
c.溴的沸点较低
d.溴在水中的溶解度较低
（3）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为

Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^-+SO₄^2-+4H⁺

Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^-+SO₄^2-+4H⁺

。
（4）实验室常用下图装置制备并收集SO₂气体（夹持和加热装置略）。

①装置A中盛放浓硫酸的仪器的名称为

分液漏斗

分液漏斗

，该浓H₂SO₄的浓度比装置B中浓H₂SO₄浓度低，原因为

分液漏斗中浓硫酸浓度太大会导致溶液中氢离子浓度太低，产生SO₂速度太慢，装置B中浓硫酸浓度如果不高，吸收水蒸气的能力就较差

分液漏斗中浓硫酸浓度太大会导致溶液中氢离子浓度太低，产生SO₂速度太慢，装置B中浓硫酸浓度如果不高，吸收水蒸气的能力就较差

。
②将装置D置于C处收集SO₂，其中a口接

c

c

（填“c”或“d”，下同），b口接

d

d

。
③装置E中倒置漏斗的作用为

防倒吸

防倒吸

。
④下列溶液中在通入SO₂后，最终能褪为无色的是

abc

abc

（填选项序号），其中有一种与流程“吸收塔”中SO₂起到的作用相同，该反应的离子方程式为

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

。
a.品红
b.滴有酚酞的NaOH溶液
c.酸性KMnO₄溶液
d.紫色石蕊溶液