高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣（主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3）可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如图：
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
| 开始沉淀pH | 2.10 | 7.45 | 9.27 | 9.60 |
| 完全沉淀pH | 3.20 | 8.95 | 10.87 | 11.13 |
（1）MnSO4中阴离子的中心原子杂化类型为
sp3
sp3
。（2）提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是
适当增加硫酸的浓度等
适当增加硫酸的浓度等
（除“加热”外，任写一种），滤渣A的主要成分为 MnO2
MnO2
（填化学式）。（3）“反应Ⅱ”中硫铁矿（FeS2）的作用为
将MnO2还原为Mn2+
将MnO2还原为Mn2+
。（4）“反应Ⅲ”的离子方程式为
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
。（5）“调pH”步骤中，应调节pH不低于
3.2
3.2
。（6）取0.1510gMnSO4产品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO3（难溶于水）将其完全氧化为MnO4-，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.5360gNa2C2O4固体，充分反应后，用
酸
酸
（填“酸”或“碱”）式滴定管盛装0.0320mol⋅L-1KMnO4溶液滴定，最终用去20.00mL，计算样品中MnSO4的质量分数是 96.0%
96.0%
（保留三位有效数字）。【答案】sp3；适当增加硫酸的浓度等；MnO2；将MnO2还原为Mn2+；2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；3.2；酸；96.0%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：21引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
