从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）实验室在配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示） Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+。
（2）向FeSO4溶液中滴加氨水的现象为 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色，请用化学方程式解释出现此现象的原因 FeSO4+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4FeSO4+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（3）现有配制所得的100mL6mol/LFeSO4溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，请回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：33Fe2++11NO-3+44H+=33Fe3++11NO↑+22H2O。
②要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2+，可选用下列的一种试剂为 AA。
A．酸性KMnO4溶液
B．KSCN溶液
C．Cl2
③经检验，上述反应后的溶液中不存在Fe2+，则该反应过程中产生的NO体积为 4.484.48L（标准状况下）。
NO
-
3
【答案】Fe+2Fe3+=3Fe2+；产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色；FeSO4+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；3；1；4；3；1；2；A；4.48
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/18 8:0:9组卷：67引用：2难度：0.7
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