（1）为探究实验室制氢气反应的热效应，选择图1图装置进行实验。
①若x为水，y为生石灰，则实验过程中U形管中可观察到的现象是 左端液柱降低，右端液柱升高左端液柱降低，右端液柱升高。
②若x为稀盐酸，y为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是 放热反应放热反应。（填“放热反应”或“吸热反应”）
（2）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：
| 盐 | 熔点/℃ | 熔化吸热/kJ•mol-1 | 参考价格/元•kg-1 |
| CaCl2•6H2O | 29.0 | 37.3 | 780～850 |
| Na2SO4•10H2O | 32.4 | 77.0 | 800～900 |
| Na2HPO4•12H2O | 36.1 | 100.1 | 1600～2000 |
| Na2S2O3•5H2O | 48.5 | 49.7 | 1400～1800 |
B
B
。（填字母代号）A．CaCl2•6H2O
B．Na2SO4•10H2O
C．Na2HPO4•12H2O
D．Na2S2O3•5H2O
②图2是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿
顺
顺
（填“顺”或“逆”）时针方向流动。（3）反应产生的H2可用于工业合成氨气。已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1mol N-H键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H2
高温高压
催化剂
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）热量 92
92
kJ。当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量 小于
小于
（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值。【考点】有关反应热的计算．
【答案】左端液柱降低，右端液柱升高；放热反应；B；顺；放出；92；小于
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.8
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1．已知：
则乙苯催化脱氢制苯乙烯：化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ•mol‾1 412 348 612 436 
的反应热为（ ）发布：2024/12/30 18:0:1组卷：19引用：2难度：0.9 -
2．德国化学家哈伯（F.Haber）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。工业合成氨为解决世界的粮食问题做出了重要贡献，其原理为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1。若已知H-H键的键能为436.0kJ•mol-1，N-H的键能为390.8kJ•mol-1，则N≡N的键能约为
kJ•mol-1。发布：2024/12/30 19:0:1组卷：0引用：3难度：0.7 -
3．氢气是一种清洁能源，也是一种重要的工业原料．
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）ΔH=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
计算断裂1mol N≡N键需要能量kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
（2）氢气是工业合成氨的原料气，而氨气可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）ΔH=+180.8kJ/mol,写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式．
（3）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示．请写出甲电极的电极反应式．
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：9引用：3难度：0.1
