甲醇、乙醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。
（1）已知：H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol,CH₃OH（l）的燃烧热为-725.8kJ/mol,CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-37.3kJ/mol,则CO₂与H₂反应生成甲醇蒸气和液态水的热化学方程式为

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（1）△H=-94.3kJ•mol^-1

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（1）△H=-94.3kJ•mol^-1

。
（2）若在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂模拟工业合成甲醇的反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），下列能说明该反应达到平衡状态的是

AC

AC

。
A．混合气体平均相对分子质量不变
B．混合气体密度不变
C．容器内压强恒定不变
D．反应速率满足以下关系：v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
E．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O物质的量浓度之比为1：3：1：1
F．单位时间内断裂3N_AH-H键的同时形成2mol H-O键
（3）将CO₂和H₂按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应[生成H₂O（g）]，图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂转化率随温度的变化关系。

a、b两点化学反应速率分别用v_a、v_b表示，则v_a

＞

＞

v_b。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO₂和2.75mol H₂发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是

AC

AC

。
A．该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为p₁＜p₂＜p₃
C．M点平衡常数K约为1.04×10^-2
D．在P₂及512K时，图中N点v_（正）＜v_（逆）
（5）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。

离子交换膜a为

阳膜

阳膜

（填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为

2CH₃OH+CO-2e^-=（CH₃O）₂CO+2H⁺

2CH₃OH+CO-2e^-=（CH₃O）₂CO+2H⁺

。
（6）N₂H₄可作火箭推进剂。已知25℃时N₂H₄水溶液呈弱碱性：
N₂H₄+H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^-K₁=10^-a；
N₂H₅⁺+H₂O⇌N₂H₆²⁺+OH^-K₂=10^-b；
25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使c（N₂H₅⁺）＞c（N₂H₄），同时c（N₂H₅⁺）＞c（N₂H₆²⁺），应控制溶液pH范围

14-b＜pH＜14-a

14-b＜pH＜14-a

。（用含a、b式子表示）