（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．反应后得到棕黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：
（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈透明的红褐色透明的红褐色色，即可制得Fe（OH）3胶体．
（4）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙乙烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别胶体和溶液胶体和溶液．
（5）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是先产生红褐色沉淀先产生红褐色沉淀、然后沉淀逐渐溶解然后沉淀逐渐溶解，此变化的离子方程式为Fe（OH）3↓+3H+=Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+=Fe3++3H2O．
（6）已知明矾能净水，理由是明矾电离的铝离子发生水解，生成了氢氧化铝，氢氧化铝具有较大的接触面积，具有吸附性，所以常用作净水剂明矾电离的铝离子发生水解，生成了氢氧化铝，氢氧化铝具有较大的接触面积，具有吸附性，所以常用作净水剂．
【考点】胶体的重要性质．
【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；透明的红褐色；乙；胶体和溶液；先产生红褐色沉淀；然后沉淀逐渐溶解；Fe（OH）3↓+3H+=Fe3++3H2O；明矾电离的铝离子发生水解，生成了氢氧化铝，氢氧化铝具有较大的接触面积，具有吸附性，所以常用作净水剂
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：251引用：4难度：0.5
