实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
据此回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是

MnO₂

MnO₂

（填化学式，下同），氧化产物是

Cl₂

Cl₂

。当生成71gCl₂时，被氧化的物质的质量为

73

73

g。
（2）若反应中生成1分子Cl₂，则转移的电子数为

2

2

个。
（3）MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：

。
（4）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

。
②反应Ⅱ属于

置换

置换

反应。（填基本反应类型）
③工业生产中常用NH₃检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH₄Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：

8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂

8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂

。
（5）实验室迅速制备少量氯气也可利用反应：KMnO₄+HCl（浓）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平），此反应常温下就可以迅速进行，如果上述化学方程式中KMnO₄和MnCl₂的系数都是2，则HCl的系数是

16

16

。