.亚硝酰氯（ClNO）参与大气平流层和对流层的化学，气相的ClNO光解和水解都可产生Cl自由基。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）              K₁
②2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）                        K₂
③4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）       K₃
则K₁，K₂，K₃之间的关系为K₂=

K

2

1

K

3

K

2

1

K

3

。
（2）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl₂（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A，则T₂时该反应的平衡常数K=

2

2

（3）已知2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g），一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例
充入NO（g）和Cl₂（g），平衡时ClNO的体积分数随n（NO）/n（Cl₂）的变化图象如图B，则A、
B、C三状态中，NO的转化率最大的是

A

A

点，当n（NO）/n（Cl₂）=1.5时，
达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的

D

D

点。
（4）常温下，用0.100 0mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 0mol•L^-1 HBr溶液和20.00mL 0.100 0mol•L^-1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是

图1

图1

（填“图1”或“图2”）；
②a=

20.00

20.00

 mL；
③c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的点是

D

D

点；
④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（5）氨气燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，它在熔融状态下能传导O^2-．写出负极的电极反应式

2NH₃-6e^-+3O^2-=N₂+3H₂O

2NH₃-6e^-+3O^2-=N₂+3H₂O

。
（6）已知：CdCO₃、NiCO₃溶度积分别为6.0×10^-12、1.0×10^-7．p（

CO

2

-

3

）=-lg c（

CO

2

-

3

）。在含Cd²⁺、Ni²⁺浓度均为0.01mol/L的废水中滴加稀碳酸钠溶液。为了分离这两种阳离子，需要控制p（

CO

2

-

3

）范围为（忽略溶液体积的变化）

B

B

A、4≤p（

CO

2

-

3

）≤6                   B、5＜p（

CO

2

-

3

）≤7-lg6
C、7-lg6＜p（

CO

2

-

3

）≤8               D、7＜p（

CO

2

-

3

）≤8。