从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
（1）已知一定条件下，反应N₂+3H₂⇋2NH₃为放热反应：
①图1能正确表示该反应中能量变化的是

A

A

；

②根据下表数据，计算生成1molNH₃时该反应放出的热量为

46

46

kJ；

化学键	H-H	N≡N	N-H
断开1mol键所吸收的能量	436kJ	946kJ	391kJ

（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究C₆H₆（g）+CH₃OH（g）⇌C₇H₈（g）+H₂O（g）在固体酸（HB）催化剂表面进行的反应历程如图2所示。其中吸附在固体酸（HB）表面的物种用*标注。

①该反应的△H=

-61.4

-61.4

kJ•mol^-1。
②C₆H₆*在催化剂表面转化为C₇H₈*的反应方程式为

C₆H₆^*+H₂O+CH₃B=C₇H₈^*+H₂O+HB

C₆H₆^*+H₂O+CH₃B=C₇H₈^*+H₂O+HB

。
③在固体酸（HB）催化作用下，测得反应I的速率方程为v=k•p（C₆H₆）（k为速率常数）。在刚性容器中发生反应I，关于反应I的平衡常数（K）和反应速率（v）的叙述正确的是

B

B

（填标号）。
A．升高温度，K和v均增大
B．增大p（C₆H₆），K不变，v增大
C．降低温度，K和v均减小
D．增大p（CH₃OH），K不变，v增大