Ⅰ.某小组同学用下列试剂研究将AgCl转化为AgI。[已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17]
（1）实验操作：
所用试剂：0.1mol/LNaCl溶液，0.1mol/LAgNO₃溶液，0.1mol/LKI溶液。向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中

滴加2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，充分振荡后，再向其中加入4滴0.1mol/L KI溶液

滴加2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，充分振荡后，再向其中加入4滴0.1mol/L KI溶液

（将操作补充完整）。
（2）实验现象：
上述实验中的

沉淀的颜色由白色变为黄色

沉淀的颜色由白色变为黄色

现象可证明AgCl转化为AgI。
（3）分析及讨论：
①该沉淀转化反应的离子方程式是

AgCl（s）+I^-（aq）⇌AgI（s）+Cl^-（aq）

AgCl（s）+I^-（aq）⇌AgI（s）+Cl^-（aq）

。
②定性分析。结合化学用语和文字说明AgCl转化为AgI的原因

浊液中存在AgCl（s）⇌Cl^-（aq）+Ag⁺（aq），滴加KI溶液时，溶液中Ag⁺与I^-的离子积Q（AgI）＞K_sp（AgI），因此，Ag⁺与I^-结合生成AgI沉淀，导致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动

浊液中存在AgCl（s）⇌Cl^-（aq）+Ag⁺（aq），滴加KI溶液时，溶液中Ag⁺与I^-的离子积Q（AgI）＞K_sp（AgI），因此，Ag⁺与I^-结合生成AgI沉淀，导致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动

。
③定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：K=

c

（

C

l

-

）

c

（

I

-

）

=

1

.

8

×

1

0

-

10

8

.

5

×

1

0

-

17

1

.

8

×

1

0

-

10

8

.

5

×

1

0

-

17

（列式即可，不必计算结果）。
④同学们结合③中的分析方法，认为教材中的表述：“一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”，可进一步表述为

对于组成形式相同的沉淀，K_sp小的沉淀转化为K_sp更小的沉淀容易实现

对于组成形式相同的沉淀，K_sp小的沉淀转化为K_sp更小的沉淀容易实现

。
Ⅱ.某同学设计如图实验装置研究AgNO₃溶液和KI溶液间的反应（a、b均为石墨）。

（4）当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。
①b极发生的是

氧化

氧化

（填“氧化”或“还原”）反应。
②a极上的电极反应式是

Ag⁺+e^-=Ag

Ag⁺+e^-=Ag

。
（5）事实证明：AgNO₃溶液与KI的溶液混合只能得到AgI沉淀，对比（4）中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因：

Ag⁺与I^-之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度大

Ag⁺与I^-之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度大

。