酸、碱、盐是初中化学学习和研究的重要内容。
（1）浓盐酸和浓硫酸是实验室常用的两种酸。在两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的两种酸。若将他们在空气中放置一段时间，则

d

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（填序号）。
a.浓盐酸的溶质质量分数不变
b.浓硫酸的溶质质量分数不变
c.浓盐酸的溶液质量增大
d.浓硫酸的溶液质量增大
（2）如图1是利用数字传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。
（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL）

①盐酸与氢氧化钠溶液反应属于基本反应类型中的

复分解

复分解

反应。
②若将氢氧化钠溶液改为等体积、等质量分数的氢氧化钾溶液，则当加入12mL盐酸时，溶液显

酸性

酸性

（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
③如图2是盐酸与氢氧化钠反应的微观示意图，请在图2虚线框内将b点时溶液中的微粒补画完整。
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO₄、CaCl₂，某化学小组设计了如图3方案：
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是

搅拌使液体均匀受热，防止液体飞溅

搅拌使液体均匀受热，防止液体飞溅

。
②请写出加入溶液X时发生反应的化学反应方程式

Ba（OH）₂+MgSO₄=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓

Ba（OH）₂+MgSO₄=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓

。
③为探究溶液B中除氯化钠外其它溶质成分，小雨同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）₂溶液，有白色沉淀产生，充分反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，则说明溶质有Na₂CO₃和NaOH。小雨同学的方案是否正确？若不正确，请说明理由：

不正确，过量氢氧化钙溶液也为碱性会使酚酞变红，无法判断氢氧化钠的存在

不正确，过量氢氧化钙溶液也为碱性会使酚酞变红，无法判断氢氧化钠的存在

。
（4）食用纯碱中常含有少量的氯化钠，现取某食用纯碱样品11g,加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应、产生了4.4g气体，请计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。