在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两组同学分别进行如下实验。
实验中观察到甲组

产生大量气泡

产生大量气泡

，乙组无明显现象，同学们一起对乙组实验中产生的异常现象进行如下探究。
【提出问题】乙组实验为什么观察不到明显现象？
【查阅资料】a、碳酸钠与盐酸反应是分步进行的，当盐酸不足时发生的反应为Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；当盐酸过量时发生的反应为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
b、碳酸氢钠与碳酸钠均呈碱性，氯化钙、氯化钡溶液呈中性。
c、碳酸氢钠与氯化钙、氯化钡溶液不反应。
【实验分析】乙组实验产生异常现象的原因是

盐酸不足，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠

盐酸不足，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠

。
【继续探究】乙组实验反应后溶液中溶质成分有哪些？
【猜想与假设】乙组实验反应后溶液中溶质可能有：①NaHCO₃、NaCl；②

Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl

Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl

。
根据猜想同学们分别进行如下两个实验进行验证：
【定性实验】

实验步骤	实验现象及解释	实验结论
A、取少许乙组溶液于一支试管中，加入过量的 氯化钙溶液 氯化钙溶液	产生白色沉淀，反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl	猜想②正确
B、取步骤A中少量上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液	溶液变红 溶液变红

【定量实验】取少许乙组溶液于另一支试管中，继续滴加溶质质量分数为a的稀盐酸至不再产生气体，消耗盐酸的质量为mg,生成气体的质量为ng,当m取值范围为

36

.

5

n

44

a

g

＜m＜

73

n

44

a

g

36

.

5

n

44

a

g

＜m＜

73

n

44

a

g

（用含n的代数式表示）时，猜想②正确。
【反思评价】实验应当尊重事实，实验中出现的异常现象，要认真分析寻找原因。