某兴趣小组同学探究KMnO₄溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10⁻³mol•L⁻¹KMnO₄溶液、0.40mol•L⁻¹草酸溶液。将KMnO₄溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】

序号	V（KMnO4）/mL	V（草酸）/mL	V（H2O）/mL	反应温度
①	2.0	2.0	0	20oC
②	2.0	1.0	1.0	20oC

（1）实验①和②的目的是

探究草酸浓度对反应速率的影响

探究草酸浓度对反应速率的影响

。
（2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是

b

b

（填序号）。
a.盐酸b.硫酸c.草酸
【实施实验】
小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i.紫色溶液变为青色溶液，ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：（a）Mn²⁺在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；
（b）Mn³⁺无色，有强氧化性，发生反应Mn³⁺+2C₂

O

2

-

4

⇌[Mn（C₂O₄）₂]⁻（青绿色）后氧化性减弱；
（c）

M

n

O

2

-

4

呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生

M

n

O

-

4

和MnO₂。
（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了

M

n

O

2

-

4

。你认为该观点是否合理，并说明理由：

否，

M

n

O

2

-

4

在酸性条件下不稳定，迅速分解产生

M

n

O

-

4

和MnO₂

否，

M

n

O

2

-

4

在酸性条件下不稳定，迅速分解产生

M

n

O

-

4

和MnO₂

。
【深入探究】
进一步实验证明溶液中含有[Mn（C₂O₄）₂]⁻，反应过程中MnO₄⁻和[Mn（C₂O₄）₂]^-浓度随时间的变化如图。

（4）第i阶段中检测到有CO₂气体产生，反应的离子方程式为

M

n

O

-

4

+4H₂C₂O₄=4CO₂↑+[Mn（C₂O₄）₂]⁻+4H₂O

M

n

O

-

4

+4H₂C₂O₄=4CO₂↑+[Mn（C₂O₄）₂]⁻+4H₂O

。
（5）实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是

实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少，导致阶段i形成的[Mn（C₂O₄）₂]⁻实验②比实验①的更少，生成的Mn³⁺实验②比实验①的更多，且Mn³⁺的氧化性比[Mn（C₂O₄）₂]⁻强

实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少，导致阶段i形成的[Mn（C₂O₄）₂]⁻实验②比实验①的更少，生成的Mn³⁺实验②比实验①的更多，且Mn³⁺的氧化性比[Mn（C₂O₄）₂]⁻强

。
（6）据此推测，若在第ii阶段将c（H⁺）调节至0.2mol/L，溶液褪至无色的时间会

减少

减少

（填“增加”“减少”或“不变”）。
【结论与反思】
（7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是

还原剂和酸性

还原剂和酸性

。
结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。