为助力碳达峰、碳中和，加强对CO₂资源化利用的研究成为热点。请按要求回答下列问题。
（1）CO₂的主要来源分析
CO₂源于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。25℃时，H₂（g）、C（石墨，s）、C₆H₆（l）的燃烧热分别为akJ•mol^-1、bkJ•mol^-1、ckJ•mol^-1。25℃时，H₂（g）和C（石墨，s）生成C₆H₆（l）是吸热反应，该热化学方程式为

6C（石墨，s）+3H₂（g）=C₆H₆（l）△H=+49.1kJmol^-1

6C（石墨，s）+3H₂（g）=C₆H₆（l）△H=+49.1kJmol^-1

。
（2）大气中CO₂的吸收
Ⅰ.海洋是重要的“碳仓库”
①CO₂溶于海水，表层水酸性越来越大，其理由如下所示，请将步骤iii补充完整。
i.CO₂（g）⇌CO₂（aq）
ii.CO₂（aq）+H₂O（l）⇌H₂CO₃（aq）
iii.

H₂CO₃（aq）⇌H⁺（aq）+HCO₃^-（aq）

H₂CO₃（aq）⇌H⁺（aq）+HCO₃^-（aq）

iv.HCO₃^-（aq）⇌H⁺（aq）+CO₃^2-（aq）
设25℃时，iii式平衡常数为Kmol/L，溶液中c（H₂CO₃）=xmol/L，忽略步骤iv,则c（H⁺）=

K

x

K

x

mol•L^-1。
②由大陆上风化的石灰石会中和①中的酸，从而形成了一个适合生物生存的微妙化学平衡海洋环境。写出石灰石在该平衡体系中变化的离子方程式：

CaCO₃+CO₂（aq）+H₂O（l）⇌Ca²⁺+2HCO₃^-（aq）

CaCO₃+CO₂（aq）+H₂O（l）⇌Ca²⁺+2HCO₃^-（aq）

。
③有科学家预测到本世纪末海洋的pH将减小0.4，即c（H⁺）将变为原来的

10^0.4

10^0.4

倍，但这将对海洋生物带来巨大变化。因此我们要大力发展低碳经济。
Ⅱ.电化学转化法
Li-CO₂电池工作时最终产物为Li₂CO₃和C，其正极按如下四步骤进行：
i.

2CO₂+2e^-=C₂O₄^2-

2CO₂+2e^-=C₂O₄^2-

；
ii.C₂O₄^2-=CO₂+CO₂^2-
iii.CO₂+2CO₂^2-=2CO₃^2-+C
iv.CO₃^2-+2Li⁺=Li₂CO₃
①电池的负极反应物为

Li和CO₃^2-

Li和CO₃^2-

；
②步骤i的反应式为

2CO₂+2e^-=C₂O₄^2-

2CO₂+2e^-=C₂O₄^2-

。