某课外活动小组用加热碳粉（过量）和氧化铜的混合物的方法制得铜粉样品后，再用下图装置对得的样品进行实验．图中铁加台等装置已略去．
请帮助他们完成下列实验报告．

（一）实验目的：

测定铜粉样品中铜的质量分数

测定铜粉样品中铜的质量分数

（二）实验用品：
仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品：红褐色铜粉（含炭）样品，过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸
（三）实验内容

实验过程	实验现象	有关化学方程式
在C中加入样品Wg,D中装入药品后称量为m1g.连接好仪器后，检查装置气密性．
打开A的活塞，慢慢滴加溶液
对C进行加热，当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热
冷却后，称量D的质量为m2g

（四）计算：样品中铜的质量分数=

w

-

（

m

1

-

m

2

）

×

12

44

×

100

%

w

×100%

w

-

（

m

1

-

m

2

）

×

12

44

×

100

%

w

×100%

（用含W，m1\m2的代数式表示）．
（五）问题和讨论：
实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全、所得的结果也会有误差．经过讨论，有同学提出在B与C之间增加一个装置．再次实验后，得到了较为正确的结果．　原实验所结果不够准确的原因可能是

双氧水分解后产生的氧气会带出一部分水蒸气，通过C后被D吸收，而使m₂的值增大，而使测得的铜的质量分数偏小

双氧水分解后产生的氧气会带出一部分水蒸气，通过C后被D吸收，而使m₂的值增大，而使测得的铜的质量分数偏小

，在B与C之间增加的装置和其中盛放的药品可以是

盛有浓硫酸的洗气瓶

盛有浓硫酸的洗气瓶

．