氯气是非常重要的化工产品
I．氯气制备
（1）用浓盐酸和二氧化锰制氯气是实验室常用的方法，写出该反应的化学方程式：

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）也可用浓盐酸和高锰酸钾制氯气，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
实验室用该方法制氯气时，可选用的发生装置是

B

B

（写编号）。

编号	A	B	C
发生装置

Ⅱ．为证明氯气与水反应产物具有漂白性，将Cl₂缓缓通过下列装置：

（3）试剂a应选择

无水氯化钙

无水氯化钙

；试剂b应选择

碱石灰

碱石灰

。
（4）试剂b的作用是

吸收尾气，防止污染

吸收尾气，防止污染

；

防止空气中水蒸气干扰实验

防止空气中水蒸气干扰实验

。
Ⅲ．Cl₂通入NaOH溶液中可以得到84消毒液。
（5）若把Cl₂持续通入滴有酚酞溶液的NaOH溶液中至过量，该过程中溶液的颜色变化为

开始溶液由红色变为无色，后变为浅黄绿色

开始溶液由红色变为无色，后变为浅黄绿色

。
（6）通常使用84消毒液时需要把消毒对象在其中浸泡一段时间，以提高消毒效果。请结合反应方程式分析原因。

浸泡时，NaClO与空气中CO₂反应：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO，HClO浓度增大，漂白效果增强

浸泡时，NaClO与空气中CO₂反应：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO，HClO浓度增大，漂白效果增强

。
（7）有效氯是指含氯消毒剂与浓盐酸反应生成的氯气的质量与含氯消毒剂质量的比值，可用于衡量含氯消毒剂的效能。
①写出NaClO与浓盐酸反应的化学方程式：

NaClO+2HCl（浓）=NaCl+Cl₂↑+H₂O

NaClO+2HCl（浓）=NaCl+Cl₂↑+H₂O

。
②某品牌含氯消毒剂中含质量分数为10%的NaClO，该消毒液的有效氯为

9.53%

9.53%

。（结果保留3位有效数字）