现有8种元素，它们的原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第四周期元素．请根据下列相关信息，回答问题．
| A是原子半径最小的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离分别是：I1=738kJ•mol-1I2=1451kJ•mol-1I3=7733kJ•mol-1I4=10540kJ•mol-1 |
| D原子核外所有p轨道全充满或半充满 |
| E元素基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p5 |
| F元素基态原子是前四周期中未成对电子数最多的元素 |
| G在周期表的第8列 |
| H元素原子价电子排布式为3d104s1 |
1S22S22P5
1S22S22P5
，DE3中心原子的杂化轨道类型为 sp3
sp3
．（2）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
（3）G元素的单质晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为ag•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，G原子的摩尔质量为Mg
•mol-1，则G原子的半径为
3
4
3
2
M
a
N
A
3
4
3
2
M
a
N
A
（4）6.5gHA固体在E2单质中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，放出热量为aKJ，写出该反应的热化学方程式
2CuH（s）+3Cl2（g）=2CuCl2（s）+2HCl（g）△H=-20aKJ/mol
2CuH（s）+3Cl2（g）=2CuCl2（s）+2HCl（g）△H=-20aKJ/mol
．（5）将C3B2加入AE的水溶液中反应生成二种盐，该反应的化学方程式为
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
．常温时，amol•L-1的BA3水溶液甲与0.1mol•L-3的AE水溶液等体积混合，测得混合后溶液呈中性，则在该条件下甲的电离平衡常数为 1
0
-
8
a
-
0
.
1
1
0
-
8
a
-
0
.
1
【考点】晶胞的计算；位置结构性质的相互关系应用．
【答案】1S22S22P5；sp3；；；；2CuH（s）+3Cl2（g）=2CuCl2（s）+2HCl（g）△H=-20aKJ/mol；Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；
；；3
4
3
2
M
a
N
A
1
0
-
8
a
-
0
.
1
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：40引用：3难度：0.5
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1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
