铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是Al2O3，同时还含有SiO2和Fe2O3．工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的Al2O3，其工业流程如图1所示。根据图示信息，回答下列问题。
（1）为了提高铝土矿的浸取效率，可采用的方法是：①粉碎铝土矿样品，增大接触面积；②浸取时不断搅拌；③浸取时适当升温，加速反应①粉碎铝土矿样品，增大接触面积；②浸取时不断搅拌；③浸取时适当升温，加速反应。
（2）第一次沉淀时发生了一系列离子反应，除了生成固体B的反应外，还有另外两个反应，请分别写出它们的离子方程式：H++OH-=H2OH++OH-=H2O，AlO-2+4H+=Al3++2H2OAlO-2+4H+=Al3++2H2O。
（3）液体试剂a的化学式为 NH3•H2ONH3•H2O。
（4）该工艺的副产品存在于滤液X中，除Na2SO4外，其主要成分是 （NH4）2SO4（NH4）2SO4（填化学式）。试列举一项该副产品在工业生产或日常生活中的用途：氮肥氮肥。
（5）操作①的名称为 灼烧灼烧。若在实验室中进行该操作，样品应放置在 坩埚坩埚中。
（6）最后一步电解时往往需要加入适量冰晶石，其作用是 降低Al2O3的熔化温度，节约能源降低Al2O3的熔化温度，节约能源。
（7）取10.0g铝土矿按照上述工艺进行处理，并在工艺中使用5.0mol/L的稀硫酸。第一次沉淀时所得沉淀的质量与加入硫酸的体积变化关系如图2所示。则该铝土矿样品中Al2O3的质量分数为 51%51%。
A
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O
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2
A
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【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】①粉碎铝土矿样品，增大接触面积；②浸取时不断搅拌；③浸取时适当升温，加速反应；H++OH-=H2O；+4H+=Al3++2H2O；NH3•H2O；（NH4）2SO4；氮肥；灼烧；坩埚；降低Al2O3的熔化温度，节约能源；51%
A
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：31引用：3难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
