丁二烯是生产合成橡胶的主要原料。一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯（）与溴单质发生液相加成反应（1，2加成和1，4加成），已知溶剂极性越大越容易发生1，4加成。现体系中同时存在如下反应：
①ΔH₁=mkJ⋅mol^-1
②ΔH₂=nkJ⋅mol^-1
③ΔH₃
由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度（T）下，反应速率常数（k）与活化能（E_a）的关系如下：lg

k

2

k

1

=

E

a

2

.

303

R

（

1

T

1

-

1

T

2

）

（其中R为常数）。已知体系中两种产物可通过互相转化，反应历程及能量变化如图所示：

（1）由反应历程及能量变化图示判断，m

＞

＞

n（填“＞”、“=”或“＜”），ΔH₃=

-（Ea₄+Ea₂-Ea₁-Ea₃）

-（Ea₄+Ea₂-Ea₁-Ea₃）

。（用含不同活化能E_a的式子表示）
（2）其他条件不变的情况下，升高反应温度，对反应

②

②

（填①或②）的速率提高更有利，分析原因

升高相同的温度，活化能越大，速率常数k增大的越多

升高相同的温度，活化能越大，速率常数k增大的越多

。
（3）由反应历程及能量变化图示判断，产物中

2，3-二甲基-1，4-二溴-2-丁烯

2，3-二甲基-1，4-二溴-2-丁烯

（用系统命名法命名）含量更大，若要提高该产物在平衡体系中的物质的量分数，还可采取的措施是

在极性大的溶剂中进行反应

在极性大的溶剂中进行反应

。
（4）在一定温度下，向某反应容器中加入1.0mol和一定量的Br₂发生上述反应。测得的平衡转化率为α，平衡时Br₂为bmol,若以物质的量分数表示的平衡常数K_x，反应③的平衡常数K_x3=4，则产物的选择性百分比为

80%

80%

，开始加入的Br₂为

b+α

b+α

mol,反应①的平衡常数K_x1=

0

.

2

α

（

1

+

b

）

（

1

-

α

）

b

0

.

2

α

（

1

+

b

）

（

1

-

α

）

b

。