金属的冶炼与回收金属的冶炼：
我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，如图三幅图分别描述的是古人炼铁、炼铜、炼锌的场景。
（1）图1中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将Fe2O3转化为铁单质，CO与Fe2O3反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO23CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2。
（2）中国早在西汉时期就会炼钢，其中一种方法叫“炒铁”，就是将含碳量过高的生铁加热至半流体状，然后靠鼓风或加进精矿粉，降低含碳量，请写出利用“鼓风”降低含碳量的化学方程式 C+O2 点燃 CO2C+O2 点燃 CO2。
（3）图2中，古人在进行“湿法炼铜”，是中国古代常用的一种炼铜方法；还有一种方法是火法炼铜，就是将孔雀石和焦炭混合加热炼铜。先将孔雀石【Cu2（OH）2CO3】加热分解成黑色固体、水和二氧化碳三种氧化物，化学方程式为 Cu2（OH）2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑Cu2（OH）2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑，然后利用焦炭在高温下还原黑色固体获得金属铜。
（4）图3中，古人将炉甘石（主要成分为ZnCO3）和木炭一起密封在泥罐中，在下面垫上煤炭加热，冶炼锌单质。泥罐内发生的化学反应如下：
ZnCO3 高温 ZnO+CO2
CO2+C 高温 2CO
ZnO+CO 高温 Zn（气态）+CO2
其中，用泥罐密封是炼锌的关键，请结合物质的化学性质解释其原因：防止Zn、CO与氧气发生反应防止Zn、CO与氧气发生反应。
金属的回收：
据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染，同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
【查阅资料】
ⅰ.手机电路板中的金属及其价格如表所示：
高温
高温
点燃
点燃
△
△
高温
高温
高温
| 种类 | Fe | Cu | Al | Ni | Au | Ag | Pd（钯） |
| 市场价格（$/t） | 365 | 7175.5 | 1710.5 | 14235 | 4.7×107 | 7.6×103 | 2.7×107 |
| 矿石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
| 手机电路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
ⅱ.Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；Ni2+溶液为绿色。
ⅲ．在通常情况下，铜不与稀硫酸反应，但在供给充足空气（氧气），并在加热条件下，铜在稀硫酸中能缓慢的减少，生成两种物质：一种能溶解于水的盐；一种氧化物。
【实验方案】
第一步：选择值得回收的金属。
依据资料ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd,原因是：
①它们的市场价格较高；②
它们在手机电路板中的含量高于其在矿石中的含量
它们在手机电路板中的含量高于其在矿石中的含量
。第二步：设计实验分离、回收部分金属。
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
| Ⅰ |
取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 |
焊锡熔化 |
| Ⅱ | 将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡 |
溶液变成绿色，有无色气泡产生 溶液变成绿色，有无色气泡产生
|
| Ⅲ | 取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进行实验。 |
溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解 |
| Ⅳ | 过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 | 滤纸上仍有微量金属固体 |
| Ⅴ |
向Ⅳ中得到的滤液中加入铁片 向Ⅳ中得到的滤液中加入铁片
|
得到红色固体 |
（1）由步骤Ⅰ中的现象，可推知的焊锡的物理性质是
熔点低
熔点低
。焊锡与锡不同的物理性质还有 硬度大
硬度大
（写一条即可），请用简单的方法证明：将两块等大的焊锡、锡片相互刻画，锡片上有划痕
将两块等大的焊锡、锡片相互刻画，锡片上有划痕
。（2）步骤Ⅱ对应的实验现象是
溶液变成绿色，有无色气泡产生
溶液变成绿色，有无色气泡产生
。（3）步骤Ⅱ所得溶液中，一定含有的金属元素是
Fe、Al、Ni
Fe、Al、Ni
。（4）步骤Ⅲ中实验结束后溶液变蓝，请用化学方程式解释：
2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O
△
2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O
。 △
（5）Ⅴ继续对Ⅳ的溶液进行处理，请写出具体的操作
向Ⅳ中得到的滤液中加入铁片
向Ⅳ中得到的滤液中加入铁片
，并用化学方程式表示此反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
。【反思交流】
为了确认步骤Ⅳ中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为
Au、Ag、Pd在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应
Au、Ag、Pd在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应
。【答案】3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；C+O2 CO2；Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；防止Zn、CO与氧气发生反应；它们在手机电路板中的含量高于其在矿石中的含量；溶液变成绿色，有无色气泡产生；向Ⅳ中得到的滤液中加入铁片；熔点低；硬度大；将两块等大的焊锡、锡片相互刻画，锡片上有划痕；溶液变成绿色，有无色气泡产生；Fe、Al、Ni；2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O；向Ⅳ中得到的滤液中加入铁片；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Au、Ag、Pd在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应
高温
点燃
△
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：66引用：1难度：0.4
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：93引用：1难度：0.5
