水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
（1）下列溶液①0.1mol•L^-1盐酸②0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液③0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液④0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液⑤0.1mol•L^-1NaOH溶液，按pH由小到大顺序为

②①④③⑤

②①④③⑤

（填序号）。
（2）等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H⁺浓度c_盐酸（H⁺）

＜

＜

c_氨水（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）。在25℃下，将amol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=

1

0

-

9

a

-

0

.

01

1

0

-

9

a

-

0

.

01

。
（3）已知25℃时，CO₃^2-水解反应的一级平衡常数K_h=2×10^-4mol•L^-1，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=

10

10

。
（4）25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，该温度下向1L0.03mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入1L0.01mol•L^-1的NaCl溶液之后，溶液中c（Cl^-）=

1.8×10^-8

1.8×10^-8

mol•L^-1（忽略混合前后溶液体积的变化）。平衡后，若向该体系中加入少量AgCl固体，则c（Cl^-）

不变

不变

（填“增大”或“减小”或“不变”）。