通过化学学习，我们了解了化学的研究对象是物质，其中研究物质的组成是非常重要的内容之一。图1是研究物质组成的几个实验，请回答下列问题：
Ⅰ.测定纯净物的组成
实验一是电解水实验。
（1）a管中产生的气体是 氢气氢气。
（2）若b试管中产生2mL气体，则a试管中产生气体约为 44mL。
（3）a、b试管中气体物质的质量比为 1：81：8。
（4）该实验得出水是由 氢元素和氧元素氢元素和氧元素组成的结论，得出该结论的理论依据是 化学反应前后元素种类不变化学反应前后元素种类不变。
Ⅱ.测定混合物的组成。
实验二是测定空气中氧气含量的实验（已知装置气性好，活塞可自由移动）。
（5）白磷燃烧过程中观察到的实验现象是：白磷燃烧，产生大量白烟，放热，活塞先向 右右移动，最终停在刻度4的位置，根据此现象得出的实验结论是 氧气在空气中的体积分数约为15氧气在空气中的体积分数约为15。
（6）若白磷量不足，活塞将停在 ＞＞（选填“＞”“=”或“＜”）4的位置。
（7）该实验还能同时得出燃烧条件需要氧气，相应现象是 开始时，带活塞的管子中白磷燃烧，而烧杯中白磷不燃烧开始时，带活塞的管子中白磷燃烧，而烧杯中白磷不燃烧。
Ⅲ.测定溶液的定量组成
实验三是配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。
（8）配制该溶液的顺序为 ④①③②④①③②（填序号），所得溶液的溶质质量分数是 10%10%（水的密度是1g/mL）。
（9）称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时应该 减少药品减少药品（填实验操作）。
（10）能造成所配溶液溶质质量分数偏小的因素 称量的NaCl固体中有杂质称量的NaCl固体中有杂质（写出一条即可）。
Ⅳ.测定化学反应涉及的相关物质组成
工业焊接、切割金属经常会用到乙炔气体，图2是实验室可用于制取氧气和乙炔气体的装置。
【查阅材料】
①乙炔（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小，乙炔在纯氧中燃烧火焰温度可达3000℃以上，实验室里常用固体电石（CaC2）与水接触反应来制取。
②白色无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色。
【实验探究】
（11）实验室用高锰酸钾取氧气，应选用的发生装置是 AA（填序号，下同）；制取乙炔气体，选用的发生装置 不可以不可以（填“可以”或“不可以”）和高锰酸钾制氧气相同，若收集一瓶较纯净的乙炔气体，选择的收集装置是 EE。
（12）探究实验室制取乙炔气体后，将剩余物质过滤，所得滤液中溶质的组成，操作过程及结果如下表：
1
5
1
5
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量滤液于试管中，滴加少量酚酞溶液 | 溶液变红色 | 滤液中的溶质是 氢氧化钙 氢氧化钙 。 |
| ②另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 | 白色沉淀 |
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
。（13）组装一套测定乙炔气体完全燃烧后产物组成的实验，请从图3中选择装置外并按正确顺序连接：
JG
JG
（填序号），从而确定乙炔燃烧产物有水和二氧化碳，确定有二氧化碳生成的现象是 澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
。【答案】氢气；4；1：8；氢元素和氧元素；化学反应前后元素种类不变；右；氧气在空气中的体积分数约为；＞；开始时，带活塞的管子中白磷燃烧，而烧杯中白磷不燃烧；④①③②；10%；减少药品；称量的NaCl固体中有杂质；A；不可以；E；氢氧化钙；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；JG；澄清石灰水变浑浊
1
5
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：65引用：3难度：0.4
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1．如图是某同学设计的测定空气中氧气含量的实验装置，在具支试管（容积大约120mL）中铺上一层玻璃棉，用于保护反应管，注射器提前连接好，装入100mL水，实验时，将橡皮塞取下，取足量的白磷放入具支试管底部的玻璃棉上，塞紧橡皮塞并用拇指压住，在试管底部稍微加热，白磷燃烧。回答下列问题：
（1）待反应结束，装置完全冷却后，注射器内的水进入具支试管体积约为mL，因此得出结论：，若进水量偏小，可能的原因是。
（2）整个实验过程中，活塞先向左运动，原因。
（3）集气瓶中剩下的气体主要是哪种气体，其化学符号表示为，该实验说明这种气体具有的物理性质是；化学性质是。
（4）你认为该实验设计的优点是。发布：2024/10/17 5:0:1组卷：11引用：1难度：0.5 -
2．某小组设计如图装置测定空气中氧气含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，发现试管内的白磷开始燃烧，待白磷熄灭并冷却后打开弹簧夹。下列有关该实验说法正确的是（ ）发布：2024/10/19 6:0:3组卷：18引用：1难度：0.5 -
3．随着科技的进步，越来越多的新技术应用于化学实验，如传感技术可以使实验更加直观准确。请回答以下实验中有关问题。
【实验一】研究主题：空气中氧气含量的测定。
（1）为使实验结果更准确，用图-1装置测定氧气含量前必须检查。
（2）已知：2Cu+O22CuO。图-2实验中，实验过程中反复推拉注射器的活塞，目的是△。与图-1实验相比，图-2实验的优点是（答一点）。
（3）图-2装置的硬质玻璃管中空气体积为190mL，反应前注射器活塞位于60mL刻度处，反应后冷却至室温注射器活塞位于10mL刻度处（实验前后气球都是瘪的），则该实验测得空气中氧气的体积分数为。若要得到该实验结果，至少需要铜粉的质量为（写出计算过程，计算结果保留至0.01g。常温常压下，氧气的密度约为1.4g/L）。
（4）为了帮助同学们理解图-1实验的原理，利用传感器技术实时测定了图-1实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度的变化，实验结果如图-3所示。
①其中X曲线表示的是（填“温度”或“氧气浓度”）。
②结合X、Y两条曲线，解释图-3中DE段压强变化的原因是。
【实验二】研究主题：用滤纸做“烧不坏的手帕”实验时，适合的酒精溶液的浓度范围大致是多少？
【已知】①酒精溶液的浓度=×100%；酒精的质量酒精的质量+水的质量
②滤纸的着火点约为130℃；
③无水酒精的密度为0.8g/mL，水的密度为1.0g/mL。
【实验步骤】按下表配制不同浓度的酒精溶液，用不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，加热，用温度传感器测定酒精燃烧时滤纸的温度，所得数据绘制成如图-4所示的曲线。
（1）写出该实验中酒精（C2H6O）完全燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式实验编号 无水酒精体积/mL 水体积/mL 1 10 5 2 10 10 3 10 15 4 10 20 5 10 30 。
（2）实验①在接近20s时温度突然上升的主要原因是。
（3）实验③大约在s时酒精燃尽，火焰熄灭。
【实验结论】
（4）根据图-4分析，用滤纸做“烧不坏的手帕”实验，为确保实验成功，所用酒精溶液的浓度范围大致是28.6%≤ω≤（计算结果保留至0.1%）。
【反思提高】
（5）实验⑤的曲线与其他4个实验的曲线比较后，你对物质燃烧条件的新认识是。
（6）用实验②的酒精溶液实验时，将滤纸紧紧揉成一团，最后滤纸被烧成灰烬，所以用浓度较大的酒精溶液成功完成“烧不坏的手帕”实验应该。发布：2024/10/19 9:0:1组卷：69引用：1难度：0.5
