利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
（1）仪器A的名称为 分液漏斗分液漏斗，干燥管D的作用是 防倒吸防倒吸。
（2）已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为 浓盐酸浓盐酸、KMnO4KMnO4、Na2S溶液Na2S溶液，装置C中的实验现象为 有淡黄色沉淀生成有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 Cl2+S2-=S↓+2Cl-Cl2+S2-=S↓+2Cl-。
（3）若要证明非金属性：S＞C＞Si,则A中加 稀硫酸稀硫酸、B中加Na2CO3、C中加 Na2SiO3溶液Na2SiO3溶液。
【答案】分液漏斗；防倒吸；浓盐酸；KMnO4；Na2S溶液；有淡黄色沉淀生成；Cl2+S2-=S↓+2Cl-；稀硫酸；Na2SiO3溶液
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：34引用：3难度：0.5
相似题
-
1．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质水溶性比乙的强。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：33引用：3难度：0.8 -
2．下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是（ ）
发布：2024/12/30 18:0:1组卷：24引用：4难度：0.5 -
3．碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。
（2）从电负性角度分析，碳，氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为。
（3）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。
（4）基态锗（Ge）原子的电子排布式是，Ge的最高价氯化物分子式是。该元素可能的性质或应用有（填字母）。
A.是一种活泼的金属元素
B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料
D.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
（5）溴与氯能以键结合形成BrCl,BrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。发布：2024/12/30 15:30:1组卷：72引用：5难度：0.5
