乙酸是典型的有机酸，在生产，生活中有广泛应用。
（1）常温下，K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃⋅H₂O）≈2.0×10^-5。
①0.1mol⋅L^-1CH₃COONH₄溶液中离子浓度大小关系为

c（

NH

+

4

）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（

NH

+

4

）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

。
②常温下，0.2mol⋅L^-1CH₃COOH溶液和0.1mol⋅L^-1NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH

＜

＜

7（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）利用电催化还原CO₂制备CH₃COOH的装置如图所示。

b极是

正极

正极

（填“正极”或“负极”）；阴极的电极反应式为

2CO₂+8H⁺+8e^-=CH₃COOH+2H₂O

2CO₂+8H⁺+8e^-=CH₃COOH+2H₂O

。
（3）乙酸作化工原料可以制备氢气，涉及的反应如下。
I.热裂解反应：CH₃COOH（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+213.7kJ⋅mol^-1
II.脱羧反应：CH₃COOH（g）⇌CH₄（g）+CO₂（g）ΔH₂=-33.5kJ⋅mol^-1
已知键能：E（C-H）=416kJ⋅mol^-1，E（H-H）=436kJ⋅mol^-1，E（C=0）=745kJ⋅mol^-1，则C≡O键的键能为

1017.4

1017.4

kJ⋅mol^-1（提示：CO、CO₂的结构式依次为C≡O、O=C=O）。
（4）向密闭容器中充入乙酸气体制备氢气，发生（3）中I、II反应，反应一段时间后测得温度与产物的选择性关系如图所示【提示：H₂的选择性=

n

（

H

2

）

n

（

H

2

）

+

n

（

CO

）

+

n

（

C

H

4

）

+

n

（

C

O

2

）

×100%】。

①已知：650℃时反应达到平衡。650℃之后，H₂的选择性高于CH₄，主要原因是

热裂解反应的正反应是吸热反应，升温平衡向正反应方向移动；脱羧反应的正反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动

热裂解反应的正反应是吸热反应，升温平衡向正反应方向移动；脱羧反应的正反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动

。
②根据化学方程式，CH₄和CO₂的选择性应相等，CO和H₂的选择性应相等，而实际上CO和H₂的选择性不同，主要原因是

H₂+CO₂

高温

H₂O+CO

H₂+CO₂

高温

H₂O+CO

（用化学方程式表示）。