Ⅰ.近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼（BN）、太阳能电池材料砷化镓（GaAs）等，请按要求回答问题：
（1）基态砷原子简化的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p3，其电子占据的最高能层符号是 NN，占据最高能级的所在的原子轨道为 哑铃哑铃形。与As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素有 V、CoV、Co（写元素符号）。
（2）硼氢化钠（NaBH4）是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑（反应前后B元素的化合价不变）。上述方程式中所涉及的元素的电负性由大到小的顺序为 O＞H＞BO＞H＞B；BH-4的空间构型为 正四面体正四面体。
（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机物，分子中N原子、C原子的的杂化方式分别为 sp3sp3、sp3sp3。乙二胺能与Cu2+、Mg2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 Cu2+Cu2+（填Cu2+或Mg2+）。
Ⅱ.金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。
（4）黄铜是铜和锌组成的合金，铜、锌两种元素位于元素周期表的 dsds区，Cu、Zn的第二电离能（I2）：CuCu＞ZnZn。
（5）下列状态的铜，电离最外层一个电子所需能量最大的是 BB。
A.[Ar]3d104s1
B.[Ar]3d10
C.[Ar]3d94s1
D.[Ar]3d104p1
（6）Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe（H2O）6]3+、[Fe（SCN）6]3-、[FeF6]3-。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co（SCN）4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。
①1mol[Fe（H2O）6]3+中含有 1818molσ键；[Fe（H2O）6]3+为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是 Fe3+水解产物颜色所致Fe3+水解产物颜色所致，为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe（H2O）6]3+的浅紫色，可采取的方法是 向该溶液中加硝酸向该溶液中加硝酸。
②检验FeCl3溶液中含有Co2+的实验方法是：取FeCl3溶液于试管中，加入适量溶液KSCN溶液，再加入足量的NaF溶液，溶液呈蓝色，证明原溶液中含有Co2+加入适量溶液KSCN溶液，再加入足量的NaF溶液，溶液呈蓝色，证明原溶液中含有Co2+。
BH
-
4
【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3；N；哑铃；V、Co；O＞H＞B；正四面体；sp3；sp3；乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；Cu2+；ds；Cu；Zn；B；18；Fe3+水解产物颜色所致；向该溶液中加硝酸；加入适量溶液KSCN溶液，再加入足量的NaF溶液，溶液呈蓝色，证明原溶液中含有Co2+
【解答】
【点评】
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发布：2024/11/26 8:0:26组卷：59引用：2难度：0.6
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1．已知Al、Mg、Na为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
（1）则Al、Mg、Na的电负性从大到小的顺序为电离能/kJ•mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取杂化；
②CH4是含有键（填“极性”或“非极性”）的分子（填“极性”或“非极性”）；
③NH3是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空间构型为，H2O分子的空间构型为；
（3）K、Cr、Cu三种元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。
①K元素组成的单质的晶体堆积模型为（填代号）；
a.简单立方堆积
b.体心立方堆积
c.六方最密堆积
d.面心立方最密堆积
②Cr元素在其化合物中最高化合价为；
③Cu2+离子的核外电子排布式为。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：3引用：1难度：0.7 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为，其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐。
①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+．该阴离子的电子式为，σ键和π键的数目之比为。其空间构型为。
（4）K3[Fe（CN）6]晶体中配离子的配位体为（用化学符号表示）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：19引用：1难度：0.6 -
3．我国在青藏高原发现大储量可燃冰．可燃冰的晶体结构模型如图：
（1）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排列顺序是＞＞（填元素符号），H2O分子中O原子的杂化方式为．
（2）“可燃冰”晶体内部存在的作用力有．
（3）下列有关“可燃冰”的说法中，不正确的是．
A．“可燃冰”的存在说明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”属于分子晶体，熔点较低
C．相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在
（4）晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子，每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个笼填充H2O分子，则“可燃冰”（天然气水合物）的平均组成可表示为．发布：2024/12/31 8:0:1组卷：23引用：1难度：0.3
