氯化亚铜（CuCl）广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。学习小组开展了与CuCl相关的系列实验，回答下列问题：
Ⅰ.利用废铜屑制备CuCl,实验装置如图1所示。
（1）仪器a的名称为 恒压漏斗（或滴液漏斗）恒压漏斗（或滴液漏斗）。仪器b的作用是 防止倒吸防止倒吸。
（2）三颈烧瓶中制备CuCl2的化学方程式为 H2O2+Cu+2HCl（浓）=2H2O+CuCl2H2O2+Cu+2HCl（浓）=2H2O+CuCl2。
Ⅱ.制备氯化亚铜，制备流程如图2所示：
（3）反应①中氧化剂为 CuCl2CuCl2 （填化学式）。
（4）Na[CuCl2]溶液中存在的平衡是 [CuCl2]-（aq）=CuCl（s）+Cl-（aq）[CuCl2]-（aq）=CuCl（s）+Cl-（aq） （用离子方程式表示）。
（5）析出的CuCl粗产品不用盐酸而用水、乙醇分别洗涤的目的依次是 用水洗涤可以减少氯化亚铜因溶解导致的损失用水洗涤可以减少氯化亚铜因溶解导致的损失、用乙醇洗涤可以使晶体迅速干燥，避免氯化亚铜被氧化用乙醇洗涤可以使晶体迅速干燥，避免氯化亚铜被氧化。
（6）测定产品中CuCl的质量分数。准确称取制备的CuCl产品0.40g,加入足量的氯化铁溶液，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.15mol•L的Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗Ce（SO4）2溶液24.00mL，反应中Ce4+被还原为Ce3+。硫酸铈标准溶液应盛放在 酸式酸式 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。产品中CuCl的质量分数为 89.55%89.55%。
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】恒压漏斗（或滴液漏斗）；防止倒吸；H2O2+Cu+2HCl（浓）=2H2O+CuCl2；CuCl2；[CuCl2]-（aq）=CuCl（s）+Cl-（aq）；用水洗涤可以减少氯化亚铜因溶解导致的损失；用乙醇洗涤可以使晶体迅速干燥，避免氯化亚铜被氧化；酸式；89.55%
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：3难度：0.6
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
