合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol;据此回答以下问题:
实验室中模拟合成氨反应,在恒容密闭容器中,初始投入量相等的条件下,得到三组实验数据如表所示:
实验序号 | 温度(℃) | H2浓度(mol/L) | ||||||
0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | ||
1 | 300 | 2.00 | 1.70 | 1.50 | L36 | 1.25 | 1.20 | 1.20 |
2 | 300 | 2.00 | 1.50 | 1.28 | 1.20 | 1.20 | 1.20 | 1.20 |
3 | 200 | 2.00 | 1.60 | 1.39 | 1.29 | 1.27 | 1.27 | 1.27 |
不变
不变
(域“增大”、“减小”或“不变”)。(2)实验2中,前20min内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为
0.024mol•L-1•min-1
0.024mol•L-1•min-1
。(3)比较实验1和2,说明实验2隐含的条件是
使用了更高效的催化剂
使用了更高效的催化剂
。(4)上述三组实验的化学平衡常数分别为K1、K2、K3,三者大小关系是
K1=K2<K3
K1=K2<K3
。(5)某温度下,若把10mol N2,与30mol H2置于体积为10L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体的压强变为开始时的0.8,则平衡时氢气的转化率a=
40%
40%
。(用百分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是 ac
ac
(填字母)。a.容器内压强保持不变。
b.容器内的密度保持不变
c.混合气体中c(NH3)不变
d.v正(N2)=2v逆(NH3)
(6)对于合成氨反应而言,下列有关图象一定正确的是
AB
AB
(选填序号)。A.



【答案】不变;0.024mol•L-1•min-1;使用了更高效的催化剂;K1=K2<K3;40%;ac;AB
【解答】
【点评】
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发布:2024/4/20 14:35:0组卷:38引用:4难度:0.5
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(2)T1℃时,向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4,只发生反应2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g),达到平衡时,测得c(C2H4)=2c(CH4),CH4的转化率为
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①T℃时,向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4(g)、C2H4(g)和H2(g),只发生反应2CH4(g)⇌C2H2(g)+3H2(g)ΔH,ΔH
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