氯气及含氯化合物具有广泛的用途，完成下列填空。
（1）实验室制取氯气的传统方法是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

（用离子方程式表示）。
（2）若用含有0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂，制得的Cl₂体积总是小于2.24L（标准状况）的原因是

依据方程式MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 可知0.4mol氯化氢完全反应生成2.24L（标况下）氯气，可随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止，故制得氯气的体积总是小于2.24L

依据方程式MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 可知0.4mol氯化氢完全反应生成2.24L（标况下）氯气，可随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止，故制得氯气的体积总是小于2.24L

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（3）工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为

：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

；具有漂白功能的成分是

次氯酸钙

次氯酸钙

（用名称表示）。
（4）室温下，久置于空气中的漂白粉最可能含有的杂质为

CaCO₃

CaCO₃

（用化学式表示）。
（5）将Cl₂溶于水得到色的氯水，其中含氯元素的微粒除ClO^-外，还有

Cl₂、Cl^-、HClO

Cl₂、Cl^-、HClO

。
（6）某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为1：1，则在该反应中，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为

1：3

1：3

。