三氯化硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知SiHCl3（g）在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3（g）⇌SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）。一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入2molSiHCl3（g），分别在温度为T1K、T2K条件下反应，测得反应体系中SiHCl3（g）的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。
（1）在T1K温度下，SiHCl3的平衡转化率a（SiHCl3）=2020%。若想进一步提高SiHCl3的转化率，除改变温度外还可以采取的措施是 及时移去产物及时移去产物。
（2）在T2K温度下，经t1min后反应达到平衡。
①0～t1min内，SiH2Cl2的反应速率v正（SiH2Cl2）=0.22t10.22t1mol⋅L-1⋅min-1。
②在T2K温度下，该反应的平衡常数Kp=（1178）2（1178）2（已知，压强平衡常数Kp用各气体组分的分压代替物质的量浓度计算）。
（3）下列不能判断该反应达到平衡状态的是 bdbd（填标号）。
a.v正（SiHCl3）=2v逆（SiH2Cl2）
b.混合气体的密度不再发生变化
c.SiHCl3与SiCl4的浓度之比不再改变
d.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
（4）已知：反应速率v=v正-v逆=k正x2（SiHCl3）-k逆x（SiH2Cl2）⋅x（SiCl4），k正、k逆分别表示正、逆反应速率常数，x（B）为组分B的物质的量分数。
①a、b点的正反应速率之比va：vb＞＞（填“＞”、“＜”或“=”）1。
②b点的v正v逆=2.012.01（保留三位有效数字）。
0
.
22
t
1
0
.
22
t
1
（
11
78
）
2
（
11
78
）
2
v
正
v
逆
【答案】20；及时移去产物；；；bd；＞；2.01
0
.
22
t
1
（
11
78
）
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：5难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
