某小组同学进行如图实验探究：

资料：几种难溶电解质的信息

难溶电解质	颜色	Ksp的数值（18～25℃）
ZnS	白色	1.6×10-24
CuS	黑色	1.3×10-36
FeS	黑色	6.3×10-18

（1）试管Ⅰ中发生反应的离子方程式是

Zn²⁺+S^2-=ZnS↓

Zn²⁺+S^2-=ZnS↓

。
（2）试管Ⅱ中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀。请结合化学用语，从平衡移动的角度进行解释

在ZnS中存在平衡：ZnS（s）⇌Zn²⁺（aq）+S^2-（aq），当加入CuSO₄溶液时，Cu²⁺会与S^2-结合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移动，ZnS转化为CuS

在ZnS中存在平衡：ZnS（s）⇌Zn²⁺（aq）+S^2-（aq），当加入CuSO₄溶液时，Cu²⁺会与S^2-结合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移动，ZnS转化为CuS

。
（3）若将沉淀a洗涤3次后，加适量0.1mol/L FeSO₄溶液，是否能看到白色沉淀转化为黑色沉淀，请结合计算予以说明

由ZnS的K_sp=1.6×10^-24可知，K_sp=c（Zn²⁺）×c（S^2-），则c（S^2-）=

K

sp

=

1

.

6

×

1

0

-

24

=1.26×10^-12mol•L^-1，c（Fe²⁺）=0.1mol•L^-1，Q_c=c（Fe²⁺）×c（S^2-）=0.1×1.26×10^-12=1.26×10^-13，因为K_SP（FeS）=6.3×10^-18，所以Q_c＞K_SP，因此可以生成FeS沉淀

由ZnS的K_sp=1.6×10^-24可知，K_sp=c（Zn²⁺）×c（S^2-），则c（S^2-）=

K

sp

=

1

.

6

×

1

0

-

24

=1.26×10^-12mol•L^-1，c（Fe²⁺）=0.1mol•L^-1，Q_c=c（Fe²⁺）×c（S^2-）=0.1×1.26×10^-12=1.26×10^-13，因为K_SP（FeS）=6.3×10^-18，所以Q_c＞K_SP，因此可以生成FeS沉淀

。