一种无机纳米晶体材料，仅由铯、铅、溴三种元素构成，在太阳能电池方向有巨大应用前景．回答下列问题：
（1）基态Br原子核外电子占据能量最高的能级的电子云轮廓图形状为 哑铃形哑铃形．Pb属于 pp区元素．
（2）Na、Cs位于同主族，Na、Cs元素的第一电离能分别为I1（Na）=496kJ⋅mol-1、I1（Cs）=375.7kJ⋅mol-1．I1（Cs）＜I1（Na）的原因是 Na和Cs同主族，Cs原子电子层多，原子半径大，易失电子Na和Cs同主族，Cs原子电子层多，原子半径大，易失电子．
（3）F、Br、Pb三种元素的电负性如下表．PbF2具有较高的熔点（855°C），PbBr2具有较低的熔点（373°C），原因是 PbF2为离子晶体，融化时克服离子键，PbBr2为分子晶体，融化时克服分子间作用力PbF2为离子晶体，融化时克服离子键，PbBr2为分子晶体，融化时克服分子间作用力．
| 电负性 | ||
| F | Br | Pb |
| 4.0 | 2.8 | 1.9 |
CsPbBr3
CsPbBr3
．若其晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度=4640
N
A
a
3
×
1
0
-
21
4640
N
A
a
3
×
1
0
-
21
（5）该晶体材料电池并未实现商业化，原因在于自身的不稳定性．
①该晶体材料在潮湿环境中易从固体变成溶液（发生相变），导致器件效率降低，其原因是
离子晶体易溶于水发生相变
离子晶体易溶于水发生相变
．②某大学采用CdBr2对该材料进行钝化处理可有效提高其稳定性，钝化机理如图所示．根据晶格应变驰豫，
Br-
Br-
（离子）脱离晶格，用CdBr2CdBr2钝化后的晶体比原晶体材料更稳定，其原因是 Cd2+部分替换晶格中的铅离子之后，使得晶格畸变应力减小，CdBr2中的溴离子填充溴空位缺陷，使得晶体更加稳定
Cd2+部分替换晶格中的铅离子之后，使得晶格畸变应力减小，CdBr2中的溴离子填充溴空位缺陷，使得晶体更加稳定
．
（已知：应力与应变相伴而生，从原子尺度上来理解，应力为单位晶格上的作用力，应变即为晶格的拉伸或收缩，对应于拉伸应变和压缩应变．对应出现的驰豫是指一个宏观平衡系统由于受到外界的作用变为非平衡状态，再从非平衡状态过渡到新的平衡态的过程．）
【考点】晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用．
【答案】哑铃形；p；Na和Cs同主族，Cs原子电子层多，原子半径大，易失电子；PbF2为离子晶体，融化时克服离子键，PbBr2为分子晶体，融化时克服分子间作用力；CsPbBr3；；离子晶体易溶于水发生相变；Br-；Cd2+部分替换晶格中的铅离子之后，使得晶格畸变应力减小，CdBr2中的溴离子填充溴空位缺陷，使得晶体更加稳定
4640
N
A
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.4
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1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
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②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
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