MnCO₃是重要化工原料，由MnO₂制备MnCO₃一种工艺流程如下：
Ⅰ．研磨MnO₂，加水配成浊液。
Ⅱ．MnO₂浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得MnCO₃固体。

资料：
①MnCO₃不溶于水。该工艺条件下，MnO₂与H₂SO₄不反应。
②难溶电解质的溶度积：K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，K_sp[Mn（OH）₂]=2.0×10^-13
（1）研磨MnO₂的目的是

增大固体与反应物的接触面积，加快反应速率

增大固体与反应物的接触面积，加快反应速率

。
（2）MnO₂氧化Fe²⁺为Fe³⁺的离子方程式为

MnO₂+4H⁺+2Fe²⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Fe²⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

。
①根据上述反应，还原MnO₂所需的H⁺与Fe²⁺的物质的量比值应为2。而实际上加入的酸要少一些，请结合含铁产物解释原因

由于反应生成含有铁离子的沉淀，消耗了氢氧根离子，促进了水电离，溶液中氢离子浓度增大，所以还原MnO₂所需的H⁺与Fe²⁺的物质的量实际比值（1～1.25）小于 2

由于反应生成含有铁离子的沉淀，消耗了氢氧根离子，促进了水电离，溶液中氢离子浓度增大，所以还原MnO₂所需的H⁺与Fe²⁺的物质的量实际比值（1～1.25）小于 2

。
②取少量母液，滴加

K₃[Fe（CN）₆]

K₃[Fe（CN）₆]

溶液，未产生蓝色沉淀，说明溶液中不存在Fe²⁺。
（3）纯化
向母液中滴加氨水调pH，除去残留的Fe³⁺。若母液中c（Mn²⁺）=1mol⋅L^-1，使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c（Fe³⁺）=1×10^-5mol⋅L^-1，溶液中c（OH^-）至少为

6.5×10^-12

6.5×10^-12

mol⋅L^-1，则溶液中

Q_c=c（Mn²⁺）×c²（OH^-）=1mol/L×（6.5×10^-12）²=4.225×10^-23，而K_sp[Mn（OH）₂]=2.0×10^-13，即Q_c＜K_sp，没有沉淀产生

Q_c=c（Mn²⁺）×c²（OH^-）=1mol/L×（6.5×10^-12）²=4.225×10^-23，而K_sp[Mn（OH）₂]=2.0×10^-13，即Q_c＜K_sp，没有沉淀产生

，所以此时不会有Mn（OH）₂，沉淀生成。（已知

3

280

≈6.5）。
（4）制备
将Mn²⁺纯化液与稍过量的NH₄HCO₃，溶液混合，得到含MnCO₃的浊液。将浊液过滤，洗涤沉淀，干燥后得到MnCO₃固体。
①通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄^2-的操作是取最后一次洗涤液，

加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，没有沉淀产生

加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，没有沉淀产生

，说明沉淀已洗涤干净。
②生成MnCO₃的离子方程式是

2HCO₃^-+Mn²⁺=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

2HCO₃^-+Mn²⁺=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

。