某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如图：
回答下列问题：
（1）将铜丝下端卷成螺旋状的理由是 增大Cu与浓硫酸的接触面积，加快反应速率快增大Cu与浓硫酸的接触面积，加快反应速率快。
（2）向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作是 将A装置试管内的物质沿器壁慢慢倒入盛有水的烧杯（或试管）中，观察到溶液变蓝将A装置试管内的物质沿器壁慢慢倒入盛有水的烧杯（或试管）中，观察到溶液变蓝。
（3）用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
（4）装置A中反应的化学方程式是 Cu+2H2SO4（浓） 加热 CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓） 加热 CuSO4+SO2↑+2H2O。
（5）装置B和装置C分别验证了二氧化硫的 还原性、氧化性还原性、氧化性性质。
（6）化学实验小组的同学发现试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学利用装置A用不同浓度的浓硫酸与铜反应继。续实验探究，并获得数据如表。下列说法错误的是 BCBC（填字母）。已知：Cu2S、CuS不溶于稀硫酸。
加热
加热
| 硫酸浓度/（mol•L-1） | 黑色物质出现的温度/°C | 黑色物质消失的温度/°C |
| 15 | 约150 | 约236 |
| 16 | 约140 | 约250 |
| 18 | 约120 | 不消失 |
B.黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成
C.相同条件下，硫酸浓度越大，反应速率越快，黑色物质越易出现、越易消失
D.硫酸浓度为16mol/L时，先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质
【考点】浓硫酸的性质实验．
【答案】增大Cu与浓硫酸的接触面积，加快反应速率快；将A装置试管内的物质沿器壁慢慢倒入盛有水的烧杯（或试管）中，观察到溶液变蓝；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；还原性、氧化性；BC
加热
【解答】
【点评】
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