工业生产中，海水提溴常用空气吹出法，某校化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩海水中提取液溴。完成下列填空：

实验步骤如下：
①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；
④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量的Cl₂；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
（1）A装置中通入Cl₂时发生反应的离子方程式为

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

。
（2）②中通入热空气能吹出Br₂的原因是

单质溴易挥发

单质溴易挥发

。
（3）③反应后B装置溶液中有

SO

2

-

4

生成，则SO₂的作用是

还原剂

还原剂

；检验

SO

2

-

4

的方法是

向装置B反应后的溶液中加入BaCl₂，反应产生白色沉淀，然后加入稀HCl,白色沉淀不溶解，据此检验

SO

2

-

4

向装置B反应后的溶液中加入BaCl₂，反应产生白色沉淀，然后加入稀HCl,白色沉淀不溶解，据此检验

SO

2

-

4

。
（4）两次尾气处理时均可选择的试剂是

c

c

。
a.水
b.氯化钠溶液
c.氢氧化钠溶液
d.KBr溶液
（5）步骤④反应后，取少量B中混合液滴加在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，能否说明Br₂比I₂活泼？说明理由

由于过量Cl₂及反应产生的Br₂都具有强氧化性，它们都能够与KI发生置换反应产生I₂，因此不能说明Br₂比I₂活泼

由于过量Cl₂及反应产生的Br₂都具有强氧化性，它们都能够与KI发生置换反应产生I₂，因此不能说明Br₂比I₂活泼

。
（6）若装置B中只用浓Na₂CO₃溶液吸收Br₂，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO₃的混合溶液，经测定BrO^-与

B

r

O

-

3

的物质的量之比是1：2，则Br₂与Na₂CO₃反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比为

11：3

11：3

。