用化学方法进行环境修复已成为环境修复领域的重要研究方向。
（1）O3能将NO和NO2转化成绿色硝化剂N2O5。已知下列热化学方程式：
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）ΔH=+106.2kJ⋅mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ΔH=-114kJ⋅mol-1
2O3（g）═3O2（g）ΔH=-284.2kJ⋅mol-1
则反应2NO（g）+2NO2（g）+2O3（g）═2N2O5（g）+O2（g）的ΔH=+504.4kJ/mol+504.4kJ/mol。
（2）纳米零价铁（ZVI）因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。
①ZVI可通过FeCl2⋅4H2O和NaBH4溶液反应得，同时生成H2、B（OH）4-，制备过程中需要不断通入高纯氨气，其目的是 排除装置中存在的空气，防止制得的纳米零价铁被氧化；及时排出H2，防止爆炸排除装置中存在的空气，防止制得的纳米零价铁被氧化；及时排出H2，防止爆炸。
②ZVI电化学腐蚀处理三氯乙烯进行水体修复，H+、O2、NO-3等物种的存在会影响效果，水体修复的过程如图-1所示。有效腐蚀过程中，生成1mol乙烯所转移电子的物质的量为 66mol,过程d对应的电极反应式为 NO-3+10H++8e-=NH+4+3H2ONO-3+10H++8e-=NH+4+3H2O。
（3）催化剂协同ZVI能将水体中的硝酸盐（NO-3）转化为N2，其催化还原反应的过程如图-2所示。
①硝酸盐（NO-3）转化为N2示意图可以描述为 纳米零价铁在催化剂表面失去电子变为亚铁离子，在催化剂层中氢离子得到电子变为氢原子，在酸性条件下氢原子还原硝酸根变为NH，NH失去氢原子变为氮气纳米零价铁在催化剂表面失去电子变为亚铁离子，在催化剂层中氢离子得到电子变为氢原子，在酸性条件下氢原子还原硝酸根变为NH，NH失去氢原子变为氮气。
②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是 pH减小，H+浓度增大，会生成更多的H，使NO-3被还原的中间产物NH更多的与H 反应生成NH+4，减少N2的生成pH减小，H+浓度增大，会生成更多的H，使NO-3被还原的中间产物NH更多的与H 反应生成NH+4，减少N2的生成。
（4）利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图-3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图-4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是 酸性条件下Cl2不易与水反应生成HClO，pH=3时的溶液中HClO溶液浓度远小于pH=10时的ClO-浓度，反应速率较慢酸性条件下Cl2不易与水反应生成HClO，pH=3时的溶液中HClO溶液浓度远小于pH=10时的ClO-浓度，反应速率较慢。[已知氧化性：HClO（H+）＞ClO-（OH-）]
NO
-
3
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
【答案】+504.4kJ/mol；排除装置中存在的空气，防止制得的纳米零价铁被氧化；及时排出H2，防止爆炸；6；+10H++8e-=+3H2O；纳米零价铁在催化剂表面失去电子变为亚铁离子，在催化剂层中氢离子得到电子变为氢原子，在酸性条件下氢原子还原硝酸根变为NH，NH失去氢原子变为氮气；pH减小，H+浓度增大，会生成更多的H，使被还原的中间产物NH更多的与H 反应生成，减少N2的生成；酸性条件下Cl2不易与水反应生成HClO，pH=3时的溶液中HClO溶液浓度远小于pH=10时的ClO-浓度，反应速率较慢
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：58引用：1难度：0.3
相似题
-
1．第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．
（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，则△H=；
（2）白磷与氧气反应生成P4O10固体．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P═O c kJ•mol-1、O═O d kJ•mol-1．根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为．
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为．
（4）次磷酸（H3PO2）为一元酸，分子中含一个羟基，其钠盐的正盐的化学式为，该盐可用于工业上的化学镀镍．①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）；
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．原理上的不同点：；化学镀的优点：．发布：2024/11/19 8:0:1组卷：77引用：2难度：0.1 -
2．氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．联氨（又称肼，N2H4或H2N-NH2，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为；
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，反应的化学方程式为．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ•mol-1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为．
（4）联氨可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H键断裂，则反应放出的热量为kJ．发布：2024/11/18 8:0:1组卷：12引用：0难度：0.9 -
3．已知在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）发布：2024/12/6 13:30:1组卷：380引用：6难度：0.5
