氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。现用下图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。
回答下列问题：
（1）装置1用来制备纯净、干燥的氯气。
①装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是 MnO2+2Cl-+4H+ △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+2Cl-+4H+ △ Mn2++Cl2↑+2H2O，反应中被氧化的HCl与消耗的HCl的质量比为 l：2l：2。
②装置B中试剂为 饱和食盐水饱和食盐水，装置C的作用是 除去氯气中混有的水蒸气除去氯气中混有的水蒸气。
（2）将装置1与装置3连接起来探究氯气是否具有漂白性。
①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察到的现象是 干燥的布条不褪色，湿润布条褪色干燥的布条不褪色，湿润布条褪色。
②为防止氯气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 Ca（ClO）2Ca（ClO）2（填化学式），长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 CC（填字母）。
A.O2
B.H2
C.CO2
D.HClO
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O；l：2；饱和食盐水；除去氯气中混有的水蒸气；干燥的布条不褪色，湿润布条褪色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Ca（ClO）2；C
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：3难度：0.7
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请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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