还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
Ⅰ.氢气还原法
H₂还原NO发生的反应为2NO（g）+2H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g）。
（1）已知各种化学键的键能数据如表所示：

化学键	H-H	NO中共价键	N≡N	H-O
键能/（kJ•mol-1）	436	630	946	463

2NO（g）+2H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=

-666

-666

kJ•mol^-1。其反应速率表达式为v=k•c²（NO）•c（H₂）（k是速率常数，只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行：
反应1：2NO（g）+H₂（g⇌）N₂（g）+H₂O₂（g）
反应2：H₂O₂（g）+H₂（g）⇌2H₂O（g）
总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应

l

l

（填“1”或“2”）。对总反应速率的影响程度c（NO）

大于

大于

c（H₂）（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ.NH₃还原法
在恒容密闭容器中充入NH₃和NO₂，在一定温度下发生反应：8NH₃（g）+6NO₂（g）⇌7N₂（g）+12H₂O（g）。
（2）下列表明该反应达到平衡状态的是

BD

BD

（填标号）。
A.混合气体密度保持不变
B.NO₂和N₂的消耗速率之比为6：7
C.混合气体中c（N₂）=c（NO₂）
D.混合气体压强保持不变
Ⅲ.CO还原法
利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH。
在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示。

（3）下列说法正确的是

AC

AC

（填标号）。
A.图象中，T₁＞T₂
B.上述反应在高温下能自发进行
C.在温度为T₂，时间为10min时，正、逆反应速率相等
D.增大NO的浓度，反应物的转化率增大
（4）T₂K温度下，0～10min内用CO表示的平均反应速率v（CO）=

0.08

0.08

mol•L^-1•min^-1；T₁K温度下，上述反应的平衡常数K=

1

1

。T₁K温度下，向平衡后的容器内再加入2molN₂和2molNO，则平衡

向右移动

向右移动

（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。